首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1．

    如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
    利用图装置制备纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为　 　；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为　 　mol．

     


    利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2 ． 圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．

    ①证明SO2具有漂白性的装置是　 　；

    ②证明SO2具有还原性的现象是　 

    ③证明生成气体中含有CO2的现象是　 ；

    ④D装置的作用是 
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
    A: 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    B: 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
    C: 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D: 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）
    A: 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2
    B: 电解熔融氧化铝制金属铝
    C: 钠与水反应制烧碱
    D: 氯气与石灰乳反应制漂白粉
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田六中高一下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：

    请回答以下问题：
    为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾  溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。

    步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是，其优点是；

    指出图中的错误（有几个错误写几个，不一定填满）

    错误①。错误②。错误③  。

    〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

    ①关于上述实验说法错误的是：；

    A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；

    B.在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；

    C.在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；

    D.在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润；

    ② 若要检验牙膏中存在CaCO3的操作是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省台州中学2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列各组气体在光照和常温下均能共存的是(    )
    A: NO和O2
    B: HCl和NH3
    C: Cl2和CH4
    D: SO2和CO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市南沙一中2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（　　）

     A

     乙烯使溴水褪色

    苯使溴水褪色

     均发生了加成反应

     B

     用pH试纸测定某盐酸的pH

    用红色石蕊试纸检验某气体为氨气

     试纸均需要蒸馏水湿润

     C

     MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

    CaCO3与稀盐酸反应制备CO2

     均发生氧化还原反应

     D

     淀粉在酶的作用下生成葡萄糖

    蛋白质在酶的作用下生成氨基酸

     均发生了水解反应
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 氯元素是生产生活中常见的非金属元素
    将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）．

    使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是　 　（填字母序号）．

    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2

    生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．

    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 ．

    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2 ． 若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023 ， 该反应的化学方程式是 

    ③已知：

    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=﹣196.46kJ•mol﹣1

    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.84kJ•mol﹣1

    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=﹣184.60kJ•mol﹣1

    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2 ． 依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是　 　（填序号）．

    A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3

    H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为　 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 

    漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2﹣→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 

    “84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是　 （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 

    84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 

    常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因 常温下HClO的电离平衡常数为 ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式 

    高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为 ．

    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH

    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　 　溶液（填序号）

    a．水b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．

    已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣

    反应式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2⇌KI3
    某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

    ①该红色物质是 　 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 　（用电子式表示）．

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 

    KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 　．

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

      （填“是”或“否”），并说明理由： 

    为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

    对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮