Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．

①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）．

②由实验Ⅱ得出ClO^﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式．

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．

①装置B的作用是．

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是．

他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的　 （填序号）制Cl₂ ， 反应中浓盐酸所表现出的性质是  

猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应① 　（填离子方程式）所致．

猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应② （填离子方程式）所致．

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是 ．

Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为