为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

①装置连接顺序为a→（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是。

③装置Ⅶ的作用是。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn²⁺）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有

3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 ＞ ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 ＞ 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。

①请你将装置在下图方框中补充完整(并标明所加药品)

②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂的物质的量为。

①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；

②   。

①图中曲线Ⅰ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为 。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C的物质的量为0.37mol，则产物中 =（填比值)

A.盐酸；   B.BaCl₂溶液；   C.NaOH溶液；   D.Na₂CO₃溶液。

则加入试剂的顺序是(填序号)。

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。

②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂,理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl₂（标准状况下）。