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部编版：必修1

3．中学常见反应的化学方程式是A+B $\text{[math]}$ X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。

若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是(填所在周期和族)；Y的化学式是。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。

若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波三中2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

5．向某含有SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Br^－、Na^＋的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( )

A: 整个过程共发生2个氧化还原反应

B: 所有阴离子的浓度都发生了变化

C: 溶液的颜色发生了变化

D: 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

难度：中等题型:常考题来源：吉林延边二中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl₃溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含l₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明海带中含有碘元素	将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH₂O₂ ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D	验证 CH₃COONa溶液中存在水解平衡	取 CH₃COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市2019-2020学年高三上学期化学第五次质量检测试卷

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A: 加入稀盐酸产生无色、无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO₃^2-

B: 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C: 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO₃溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl^-

D: 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

9．将30g MnO₂的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 mol×L^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：

参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。

在标准状况下，生成Cl₂的体积的大小 (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) =MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

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