㈠制备氧化铜

工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄•5H₂O…CuO

（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 ．

（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．

①这一步骤的目的是 ，

②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式　 

③控制溶液pH=3.5的目的是 ，

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是  ， 水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是 ．

㈡探究氧化铜性质

（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　CuO对H₂O₂分解起了催化剂作用　 ．

（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为　BD　．（填写序号）

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上．

实验所用仪器：a．蒸发皿   b．石棉网   c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳   f．试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是　 ．

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原        b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜      d．该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥．

（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 ．

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是 ．

a．加热温度过高                  b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却          d．胆矾晶体部分风化．

（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式： ．

（2）检验X中阳离子的方法和现象是 ．

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：　 　、　 ．

（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 （填写仪器名称）．

（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸．

①仪器B中应装入 ，装置D的作用 ；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？ 

在这两步之间还应进行的操作是 ．

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ ．

（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式． ．

（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： ．

（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案． ．

（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a﹣1.26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．

研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 ．

（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H₂O₂和3.0 mol•L^﹣1H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为 ．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．

（2）工业上常用CuSO₄来制备CuCl．在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　 ．

（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl+CO+H₂O⇌Cu（CO）Cl•H₂O△H＜0

要加大CO的吸收率，适宜的条件是 ．

（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2 g•cm^﹣3），配制该溶液所需CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比为 　，所得溶液的物质的量浓度为 ．

（5）工业检测CuCl产品的纯度需要　100　mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需 ．