（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为　 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是  ．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　 　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　 　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　 ．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　 ．

2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填氧化剂或还原剂）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式　 

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式　 ．

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有  ．

（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是　 ．

（3）滤渣a的主要成分是 ．

（4）步骤③中X的取值范围是 ．

（5）假设制得的CuSO₄•5H₂O中只含Na₂SO₄杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为　 ．（用小数表示，保留三位有效数字）

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是  ．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 ．

（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是　 ，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是 ．

（　　）