万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法不正确的是（　　）

A: 由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

B: 使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想

C: 硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类

D: 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

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2．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n= ，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比为．

（2）步骤二中连续搅拌的目的是：，步骤三中洗涤干净的标准是　．

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄ $\text{[math]}$ MnFe₂O₄_﹣_x+ $\text{[math]}$ O₂↑，MnFe₂O₄_﹣_x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑

请认真回答下列问题：

①若MnFe₂O₄_﹣_x中x=0.8，则MnFe₂O₄_﹣_x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为：　　

②该化学循环制氢的优点是：

③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：

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3．氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl₃溶液循环利用的主要流程如图所示：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式　　．

（2）向滤液B中加入适量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式．

（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为　．

Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列试剂浸泡（填序号）．

①酸性高锰酸钾溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液．

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4．甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究．

步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．

实验二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^﹣¹、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．

用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、

甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，变红，通入O₂ ，无明显变化．

①实验I的说明；

②实验Ⅲ的目的是．

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄²^﹣ ．

甲直接用FeCl₂•4H₂O配制 mol•L^﹣¹的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：

Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^﹣ ．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液

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5．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；

a．Cl₂ b．Fe c．HNO₃ d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为﹣2价）则下列说法正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO₄+ K₂O₂→ K₂FeO₄+ K₂O+ K₂SO₄+ O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃ ．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

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6．现有浓度各为1mol•L^﹣¹的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺）．

（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含　　阳离子．

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是　；反应后的溶液中可能含　阳离子．

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含　和阳离子．

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7．（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ．在提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质可采用的是．

A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水　　 D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的　　．

A．NaOH B．NH₃•H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^﹣³⁸ ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣²⁰ ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣¹ ，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）．

（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为　　mol•L^﹣¹ ．（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹）