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  • 1． 氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

    原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是．制备氨合成塔的材料（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
    N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是．
    请按要求填写下列空白．

    ①沉淀池中的离子方程式：．

    ②生产尿素的化学方程式：．

    在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因．
    以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2 ， 则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备 g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（一）（A卷）（9月）
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  • 2． 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：

    ①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3

    ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用

    ③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用

    我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．
    沉淀池中发生的化学反应方程式是．
    写出上述流程中X物质的分子式．
    向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．
    设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
    侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷
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  • 3． 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（   ）

    A: 甲为CO2 ， X为NaOH溶液
    B: 甲为NH3 ， X为O2
    C: 甲为Si，X为O2
    D: 甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年河北省保定市、唐山市高考化学模拟试卷
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  • 4． “金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2（填“强”或“弱”）．
    Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式
    配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

       P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+

    将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是．
    取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取两位有效数字）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷
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  • 5． 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是

    （   ）
    A: ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
    B: ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
    C: ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
    D: 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年广东省惠州市高考化学二模试卷
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  • 6．

    已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．
    在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是（用字母表达）．

    化合物D结构式是．

    写出A分解的化学反应方程式为：．

    写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：．

    在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是 mol•L﹣1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷
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  • 7． 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（   ）

    A: Mg2+、Al3+、Fe2+
    B: H+、Mg2+、Al3+
    C: H+、Ba2+、Al3+
    D: 只有Mg2+、Al3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（   ）
    A: N2→NO2→HNO3
    B: Fe→FeCl3→FeCl2
    C: S→SO3→Na2SO4
    D: Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是       （填序号）．

    钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式）．
    某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：

    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=mol/L．

    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（   ）
    A: 稀硝酸
    B: 硫酸
    C: 氨水
    D: 氢氧化钠
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一下学期期中化学试卷
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