万考题-全国中小学题库

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1．某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺ ．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是．

工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为．

操作Ⅰ为

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

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2．下列说法不正确的是（）

A: Na₂CO₃比NaHCO₃溶解度大

B: Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C: Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D: 物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂物质的量之比为2：1

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

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3．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）₂ ．

在试管I中加入的试剂是．

为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）₂ ．

这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

反应结束后，将Fe（OH）₂沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷

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4．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

物质F的化学式为．

说出黄绿色气体乙的一种用途

区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液．

反应①的离子方程式为．

物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省南充高级中学高一下学期期末化学试卷

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5．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

请回答下列问题：

B的化学式为，J的化学式为

工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为

D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为．

K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为．

F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷

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6．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）

A: 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

B: 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂

C: 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D: 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷

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7．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（）

A: 2：1

B: 4：1

C: 1：1

D: 1：2

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷

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8．钠及其化合物具有广泛的用途．

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．

有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na⁺、HCO₃^﹣、H₂CO₃、CO₃²^﹣、OH^﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为：．

实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

②几种离子开始沉淀时的pH下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（ Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^﹣²⁰ ）