实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe³⁺与I^-反应的离子方程式为。

（资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。

试管a的实验现象说明滤液l中含有。

①试剂a是 。

②依据实验4，甲同学做出判断：

请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因： 。

当Fe³⁺浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：。

实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

资料：

ⅰ．pH＜11.7时，I^－能被O₂氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。

①反应的氧化产物是；

②比较c(Cu⁺)相对大小：A点C点（填“>”、“<”或“=”）；

③提高C点状态混合物中Cu⁺沉淀率的措施是；

①中，用离子方程式表示产物里OH^-的来源是。

ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；

ⅱ．用b mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

ⅳ．继续用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。

已知：① ，Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；

②CuI易吸附I₂ ， CuSCN难溶于水且不吸附I₂。被吸附的I₂不与淀粉显色。

ⅰ中发生反应的离子方程式是。

该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。

该液相催化还原法中所用的还原剂是。

①随pH增大，N₂和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。

②随pH减小，还原产物中 的变化趋势是，说明Pd表面吸附的 和H的个数比变大，对反应（用离子方程式表示）更有利。