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  • 1． 亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
    Ⅰ．亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    提高“反应1”反应速率的措施有（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是(填化学式)。

    每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为mol。
    “反应2”的化学方程式为。
    采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。
    “反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是。
    Ⅱ．亚氯酸钠的应用

    用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是。

    实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省西安中学2020年高考理综-化学一模试卷
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  • 2． 2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11 ， Ksp[Al(OH)3]=10-33 ， Ksp[Fe(OH)3]=10-38

    回答下列问题：
    为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈，可以认为该矿石中存在锂元素。

    a.紫红色      b.紫色     c.黄色

    锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6 ， 其氧化物的形式为。
    为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是。
    向“浸出液”中加入CaCO3 ， 其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，则pH至少为。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10-5)mol/L)
    “滤渣Ⅱ”的主要化学成分为。
    “沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+ ， 可将其加入到“”步骤中。
    Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
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  • 3． 硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图：

    已知：i.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

    ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)    ΔH>0

    iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8 ， Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。
    “浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为__。
    “调pH”的目的是。
    “沉降”操作时加入冰水的作用是。
    时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

    PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4 ， 当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c(SO42-)=。
    “滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)，该反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西钦州市2020年高考理综-化学5月模拟试卷
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  • 4． 实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

    V2O5 VOCl2溶液 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
    “还原”过程中的还原剂是(填化学式)。
    已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

    ①仪器M的名称是，实验开始前的操作是。

    ②装置B的作用是。

    ③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为(填字母)。

    a.锥形瓶口塞上橡胶塞

    b.取下P

    c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜

    ④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是(填离子符号)，用无水乙醇洗涤的目的是。

    ⑤称量 产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2 ， 最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为 +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西钦州市2020年高考理综-化学5月模拟试卷
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  • 5． 铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
    I．铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的PbO2。请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式： 。
    Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3 ， 反应的离子方程式为。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

    ①仪器a的名称是；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是。

    ②步骤②中H2O2的作用是（用化学方程式表示）。

    草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A （填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是。

    测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb2+（反应方程式为，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。

    ①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    ②草酸铅的纯度为 （保留四位有效数字）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西南宁市2020年高考理综-化学一模试卷（全国III）
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  • 6． 硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、品质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：

    已知： 在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

    回答下列问题：
    “酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：  (至少答两个措施)，该步骤中NaC1O3可将UO2转化为 ，则该反应的离子方程式为。
    “除铁净化”需要加入(填化学式)把溶液pH调节至4～5，滤渣的成分是。
    “蒸发浓缩”时，加入固体MgC12的作用是 。
    铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃，

    ， ， 回答下列问题：

    ①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是： ，则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=(用含以的字母表示)。

    ②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)会(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西南宁市2020年高考理综-化学一模试卷（全国III）
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  • 7． 启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH4Cl和Na2CO3。回答相关问题：

    （NaHCO3的制备）

    反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

    反应装置：
    启普发生器中发生的离子反应方程式为，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是。
    仪器3中盛装的试剂是；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为。
    观察仪器4中CO2流速的方法是，仪器5中试剂的作用是。
    反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是。
    （Na2CO3的制备）

    将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全。

    （NH4Cl的制备）

    向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH4Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是，过滤NH4Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西南宁市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 8． 我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。

    硬铬尖晶石中，Cr的化合价为。
    在步骤II中除去的离子是，操作X的名称为。
    写出步骤III中H2O2表现的性质是，已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，应控制溶液的pH为。（常温下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32 ， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35 ， Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。

    A．10~11     B．>11     C．约为10     D．约为4

    已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是。
    工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：

    电解池工作时，阴极发生的电极反应式为，该装置的电能主要转变为能。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西南宁市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 9． 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L−1 CuSO4溶液

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L−1 Al2(SO4) 3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
    经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：。
    经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42− ， 含有Cu+、Cu2+和SO32−。

    已知：Cu+ Cu +Cu2+ ， Cu2+ CuI↓(白色) +I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

    a.白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是。

    b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是。

    已知：Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42− ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i.被Al(OH) 3所吸附；

    ii.存在于铝的碱式盐中。

    对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

     

    步骤二：(按上图形式呈现) 。

    根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市第一中学2020年高考理综-化学模拟试卷
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  • 10． 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    ＜1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：
    “酸浸”时V2O5转化为VO2+ ， 反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是。
    “氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+ ， 则需要氧化剂KClO3至少为mol。
    “中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。
    “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。
    “流出液”中阳离子最多的是。
    “沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市第一中学2020年高考理综-化学模拟试卷
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