①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为(锰被还原为 )。

②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。

③ 中得到紫色固体和溶液。 中主要反应的化学方程式为。

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 。为证明是否 氧化了 而产生 ，设计以下方案：

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为，但该离子的产生不能判断一定是 将 氧化，该离子还可能由产生(用离子方程式表示)。

②根据 的制备实验得出：氧化性 (填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明， 和 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液 滴入 和足量 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，

再滴入少量2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液

VmL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)

①CaO₂的质量分数为(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是。

①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl₂ ， 搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

甲装置中a管的作用是。

①称取5.05 g Fe(NO₃)₃·9H₂O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na₂FeO₄）。

②离心分离除去Na₂FeO₄水解得到的Fe(OH)₃胶体，留上层清液（深紫红色）。

③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K₂FeO₄（相对分子质量为198）粗产品。

④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。

合成Na₂FeO₄的离子方程式为。

焙烧明矾的化学方程式为。