万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．臭碱(主要成分是 $\text{[math]}$ )、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是（）

A:

B: 臭碱和纯碱都属于碱

C:

D: 热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污

难度：简单题型:模拟题来源：河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

2．某研究小组利用 $\text{[math]}$ 的还原性提纯 $\text{[math]}$ 并制取 $\text{[math]}$ 的方案如下：

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2022届高三第三次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

3．下列转化能一步实现且合理的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三下学期教学质量检测三（二模）化学试题

解析收藏试题篮

4．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是（）

选项	物质	性质	用途
A．	ClO₂	强氧化性	自来水消毒剂
B．	Fe₂O₃	红色	油漆中的红色颜料
C．	Na₂CO₃	水解显碱性	治疗胃酸的药物成分
D．	钛合金	耐高温、耐腐蚀	制做发动机的火花塞

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：河北省邯郸市2022届高三二模考试化学试题

解析收藏试题篮

5． FeCl₃·6H₂O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe₂O₃、Cu₂O及少量Ga₂O₃)制备FeCl₃·6H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如下。下列说法错误的是（）

已知：①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。

②25℃时， $\text{[math]}$ 。

A: 浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有NaGeO₂

B: “酸浸氧化”中H₂O₂参与反应的离子方程式为Cu₂O+H₂O₂+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O

C: 当金属阳离子浓度为1.0×10^-5mol·L^-1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为3

D: 在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

难度：中等题型:模拟题来源：山东省肥城市2022届高考适应性训练（二）化学试题

解析收藏试题篮

6．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃ ，含CaO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A: “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质

B: 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)₃

C: 生成Ga(OH)₃的化学方程式为：2NaGaO₂+3H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2Ga(OH)₃↓

D: 工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

难度：中等题型:模拟题来源：湖北武汉市2022届高三5月第一次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

7．以电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省怀化市2022届高三上学期第一次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

8．工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：

①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是，用到的4.5mol·L^-1的硫酸溶液需用18mol·L^-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填字母)。

滤渣1的主要成分是，调节pH时可使用物质B是(填化学式)。

从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO₄·7H₂O，具体操作如图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～，简述从滤液3得到产品级ZnSO₄·7H₂O的操作：，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO₄)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO₂使用，稳定性：TiO₂锌钡白(填“大于”或“小于”)。

该工艺废水中含有Zn²⁺ ，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S $\text{[math]}$ ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H₂S	CH₃COOH	CH₃COO^-
浓度/mol·L^-1	0.20	0.10	0.20

则处理后的废水中c(Zn²⁺)=。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)

难度：中等题型:模拟题来源：湖北武汉市2022届高三5月第一次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

9．铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr₂O₄)，还含有 $\text{[math]}$ 及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如下图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有(任写一种)。

写出铬铁矿碱熔后转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀， $\text{[math]}$ 水解的离子方程式为。

“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为，滤渣B的主要成分为。

“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式。

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下：

若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L $\text{[math]}$ (标准状况下)时有mol $\text{[math]}$ 被还原，一段时间后产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀，若电解后溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )