万考题-全国中小学题库

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1．铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：

已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。

回答下列问题：

硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施 (写出两条)。

“电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是，为证明这一目的是否达成，取少量“电解Ⅰ”后的溶液滴加的试剂是(填化学式)。

“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为。

“萃取II”时，发生的反应为 $\text{[math]}$ + 2HR = CuR₂ + 2 $\text{[math]}$ + 2NH₃和 $\text{[math]}$ + 2HR = NiR₂+ 2 $\text{[math]}$ + 4NH₃ ，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。

整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH₃·H₂O， (NH₄)₂CO₃和(填化学式)。

NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·6H₂O。将NiSO₄·6H₂O样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为；D点到E点反应的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三第一次质量数据监测理科综合化学试题

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2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？（）

①氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板

②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

③氧化钙具有很强的吸水性，可用作食品干燥剂

④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱纯碱等固体

⑤活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂

⑥铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

A: 2

B: 3

C: 4

D: 5

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题

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3．工业上以铬铁矿( FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是（）

A: 可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打

B: 中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)₃、Fe(OH)₃

C: 在上述流程中得到副产品Na₂SO₄时需趁热过滤

D: 母液最适宜返回酸化步骤循环利用

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题

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4．下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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5．三氧化二钴( $\text{[math]}$ )主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $\text{[math]}$ 范围如下表：

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的 $\text{[math]}$	7.5	2.7	7.6	6.9
完全沉淀时的 $\text{[math]}$	9.7	3.7	9.0	9.2

回答下列问题：

滤渣1的主要成分是；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为。

“调 $\text{[math]}$ ”时，调节 $\text{[math]}$ 的范围是；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装 $\text{[math]}$ 的仪器名称是。

“酸浸”时 $\text{[math]}$ 的作用是。

“沉镍”时发生反应的离子方程式为；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是。

$\text{[math]}$ 可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为储氢合金)，电解液为 $\text{[math]}$ 溶液，则放电时正极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2022届高三下学期联考（三模）化学试题

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6．碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、H₃AsO₃等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：K_sp(FeAsO₄)=5.7×10^-21 ， H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。

回答下列问题：

“萃取”时需充分振荡，目的是。

“氧化1”中H₂O₂的作用是，若该废液中H₃AsO₃和Fe²⁺的浓度分别是0.02 mol·L^-1和0.12 mol·L^-1 ，除去砷后的废液中c( $\text{[math]}$ )=mol·L^-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca²⁺沉淀不完全，原因是。

“氧化2”反应的离子方程式为。

“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是。

已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOH $\text{[math]}$ M+Ni(OH)₂ ，则放电时，OH^-移向电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题

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7．钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(Ⅲ) $\text{[math]}$ 是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：

步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制取氯化钴晶体：

步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化 $\text{[math]}$ 制得到 $\text{[math]}$ 流程如下：

$\text{[math]}$ 已知：①氧化性： $\text{[math]}$

②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.7	9.6	7.5
完全沉淀	3.7	5.2	9.6	9.8	11.1	9.2

$\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为：。

加入 $\text{[math]}$ 的主要作用：。

向“浸出液”中加入适量的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式是，加入 $\text{[math]}$ 调节溶液 $\text{[math]}$ 范围为：②；萃取剂层含锰元素，则加入 $\text{[math]}$ 的作用是：③。

步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在 $\text{[math]}$ ，温度不能过高，原因是：；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使 $\text{[math]}$ 结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：。

结束后废水中的 $\text{[math]}$ ，人们常用 $\text{[math]}$ 沉淀剂来处理，原理是(用离子方程式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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8．金、银是生活中常见的贵重金属用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+ $\text{[math]}$ O₂+H₂O=Zn(OH)₂

②Zn²⁺(aq) $\text{[math]}$ Zn(CN)₂(s) $\text{[math]}$ Zn(CN) $\text{[math]}$ (aq)

步骤1，“酸浸”所用的酸是。

步骤2，“滤液1”中的阳离子主要有。

步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN) $\text{[math]}$ 进入溶液，该反应的离子方程式为。金的溶解速率与温度的关系如图所示。80℃以后溶解速率降低的原因是。

步骤5的目的是。

步骤6的总反应为：2Au(CN) $\text{[math]}$ +3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN) $\text{[math]}$ +ZnO $\text{[math]}$ +2H₂↑。

①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)。

a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量

b.该反应最好在强酸性环境下进行

c脱金贫液含有大量Zn²⁺

d实际生产中加入适量Pb(NO₃)₂的目的是形成原电池加快置换速率

②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是出。

脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三下学期第二次质量数据监测理科综合化学试题

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9．近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：i．P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4-三甲基戊基)次膦酸]常用于萃取钴、镍。

ii．萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co²⁺ (aq) $\text{[math]}$ CoR₂(Org)+2H⁺ (aq)

iii．氧化性强弱：Co³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺

回答下列问题：

为了缩短浸出时间，可采取的措施是；浸出时加入H₂O₂的作用是、；(用相应的化学方程式表示)。

常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如下，其中Ni(OH)₂与Co(OH)₂的K_sp极其相近。已知离子浓度小于等于1×10^-5 mol·L^-1时视为沉淀完全，则在加P204萃取前已除尽的杂质离子有(填离子符号)。用P204萃取锰时具体操作为：先将混合液转入分液漏斗中，加入P204，盖上分液漏斗的玻璃塞，将分液漏斗倒置，约呈45°振荡，(填具体操作)；重复以上操作，正立放铁圈上静置，最后分液。

控制水相pH=5.2，温度25 ℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

两种萃取剂中(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为mol·L^-1。

往载钴有机相中加入 (填试剂名称)反萃取后得载钴水相。CoSO₄溶液和(NH₄)₂C₂O₄溶液反应可制得一种难溶于水的浅粉红色粉末草酸钴(CoC₂O₄)。在空气中加热10. 98 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O) ，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示，加热到890~920 ℃过程中生成的钴的氧化物的化学式为。

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	8.82	4.82	4.50

室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62% ，若离心分离后的溶液中Ni²⁺的浓度为10^-11 mol·L^-1 ， pH=。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省十五名校联盟2022届高三第二次联考理科综合化学试题

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10．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（）

A: 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

B: 火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色

C: 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

D: 速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰

难度：简单题型:模拟题来源：天津市河东区2022届高三学业水平等级性考试第二次模拟考试化学试题

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