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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）
①SiO₂ ②H₂SiO₃ ③Na₂O₂ ④Al(OH)₃ ⑤FeCl₃ ⑥CaSiO₃

A: ①③⑤
B: ②④
C: ②⑥
D: ①⑤

难度：简单题型:常考题来源：山西省吕梁市柳林县部分学校2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题

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2．有关单质钾的说法如下：①在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 并能产生紫色火焰；②与 $\text{[math]}$ 溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是（）

A: ②③
B: ①④
C: ③④
D: ①③

难度：简单题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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3．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）

A: Cl₂常用于自来水消毒

B: SO₂常用于漂白食品

C: SiO₂常用于制造光导纤维

D: Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源

难度：简单题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法正确的是（）

A: 离子半径大小关系：Y> Z> X

B: C通入到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C: 简单氢化物的还原性：Y < Z

D: 含氧酸的酸性Z> Y

难度：中等题型:常考题来源：广西梧州市岑溪市2021-2022学年高二下学期期中考试理科综合化学试题

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5．某无色溶液可能由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（）

A:

B: 肯定不存在Ba²⁺ ，可能存在Cu²⁺

C:

D: 是否存在Na⁺需要通过焰色试验来确定

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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6．有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

写出元素T原子的电子排布式：。

元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c. Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d. Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

写出T与Y形成的化合物的化学式：，。

元素T和氢元素以原子个数比1： 1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

固体A的化学式为XH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

①固体A属于晶体，它的电子式为。

②A溶于水后溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用化学方程式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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7．向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是（）

A: 产生气体的原因是FeSO₄将H₂O₂还原生成了O₂

B: H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应生成Fe³⁺的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C: 溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)₃浓度稀释了

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高二下学期期中联合考试化学试题

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8．如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述错误的是（）

A: 气态氢化物A可用作制冷剂

B: 反应②体现了E的氧化性和酸性

C: 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶5

D: 化合物D的密度比空气大，易液化，易溶于水

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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9． A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。

常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为，其中被氧化的物质为(填化学式)。

若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：。

A为单质，B为氧化物，D具有两性。

Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为。

Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为，反应②的离子方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：河南省新乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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10．某小组为探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。

实验1：如图所示，可得出的实验结论是。该实验不选用 $\text{[math]}$ 的原因是。

实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。

①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：。

②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：。

实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。

①溶液Y为。

②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为。

实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ (白色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (红色) $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，至终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。

①判断滴定终点现象为；

②实验2试管中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因：。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河西区2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

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