（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目　 　．

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　 ．

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为　 ．

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe³⁺ ．

（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是　 （填编号）

a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ ， 不溶物为Cu

b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺ ， 不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺ ， 不溶物为Cu

d．溶液中有Fe²⁺ ， 不溶物为Cu、Al

（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H⁺）=0.5mol/L，c（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^﹣）=2mol/L，则混合物中铁的质量为 ．

（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为　 ．

（4）Li﹣Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li⁺导电固体作为电解质，在工作过程中Li⁺的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^﹣=Li₂S+Fe，则电池的负极反应式为 ．充电时，阳极发生反应的物质是 ．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的　 （填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为　 ．

①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁

②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁

③向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）₂

④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

⑤Al₂O₃的熔点很高，是一种较好的耐火材料．

下列结论正确的是（　　）