实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ， 至装置中气体无色．

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因　 　．

（2）装置C的作用是 ．

（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；② ．

（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，化学方程式□Na₂O₂+□HCl═□Cl₂+□NaCl+□____ ．

该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂ ， 理由是 （要求答出一个要点即可）．

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^﹣的阴离子交换柱，使Cl^﹣和OH^﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为 ，x= ；

（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl₃的物质的量分数为 ．实验中，FeCl₂可用铁粉与 反应制得，FeCl₃可用铁粉与 反应制得；

（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为 ；

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性溶液中反应制取（K₂FeO₄），其反应的离子方程式为　 ．

Ⅰ．某同学将Cl₂通入FeCl₂和KSCN混合溶液中，现象为：

（1）B装置中反应的化学方程式　 ．

（2）A中溶液变红的原因是　 ．

（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ．

②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液．

实验说明，Fe³⁺ 与SCN^﹣生成红色Fe（SCN）₃的反应 可逆反应（是或不是）．

（4）该同学根据实验猜想，SCN^﹣可能被氯水氧化．查资料得知SCN^﹣的电子式为 ， 离子反应为：SCN^﹣+8Cl₂+9H₂O=SO₄^2﹣+NO₃^﹣+16Cl^﹣+18H⁺+CO₂；

①上述反应中，0.5molSCN^﹣被氧化时转移的电子总数为 个．

②若要检验产物中含有SO₄^2﹣ ， 常用的化学试剂是 （写试剂名称）．

Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注．Zn﹣K₂FeO₄碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为 极，电极反应式为　 　．

②消毒剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理 ．

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 ．

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺ ， 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 ．

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 ．

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂ ， 若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是　 ．

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．

（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．

（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

①加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）²⁺]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe₂（OH）₄²⁺]．该水解反应的离子方程式为　 ．

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．

①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：　 ．

②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为　 ．

Fe²⁺Fe³⁺FeO₄^2﹣ ，

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ． 若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是 （选填序号）；

a．Cl₂ b．Fe  c．HNO₃    d．H₂O₂ ．

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺→Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，

则下列说法正确的是 （选填序号）；

a．反应中，所有铁元素均被还原

b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐

c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，有46g CuFeS₂参加反应．

（3）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：

 Fe³⁺+ 　+ Cl₂→ FeO₄^2﹣+ Cl^﹣+ ．

（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为 ；

（2）反应后测得Cl^﹣的浓度为　 　mol•L^﹣1；

（3）反应中氧化剂是 ，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol•L^﹣1 ， 则反应生成铜单质的质量为 g；转移电子 个；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为 ．

（1）用赤铁矿在高炉中冶炼铁的化学原理为：（用化学方程式表示） ；

（2）每年有大量的钢铁被腐蚀，电化腐蚀是主要方式，钢铁电化腐蚀 和 两种，用电极方程式表示它们的不同点： ；

（3）在灼热的银白色铁屑中通水蒸汽片刻，铁屑变黑就停止反应，用过量盐酸使固体完全溶解，试分析所得溶液中的阳离子：一定存在的有：　 ；可能存在的有： ；

（4）Fe（OH）₃难溶于水，在25℃时，其K_sp=2.79×10^﹣39 ， 该温度下，用酸溶解Fe（OH）₃的离子方程式为：Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq）⇌Fe³⁺（aq）+3H₂O（l），则该反应的平衡常数 ．