为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示：

（1）该溶液中一定含有的阳离子是 　，溶液中一定不存在的阴离是 ．

（2）请写出沉淀减少的离子方程式 ．

（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成．

②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．

请回答：

（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：

假设①： ．

假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．

假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．

（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．

（3）验证假设③，设计补充实验： ．

（1）由实验现象能得出的有关Na₂O₂与水反应的结论是：a．有氧气生成；b． ．

（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论．

①用以验证结论a的实验方法及现象是 ．

②用以验证结论b的实验方法及现象是 

请完成下列问题：

实验I中：

（1）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）反应的化学方程式是　 ．

（3）证明无色无味气体是氧气的方法是 ．

实验Ⅱ中：

（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂ ， 产生Cl₂的化学方程式是 ．

（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是 ．

（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：有氧气生成；第二： ．

（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是 ，现象是  ．

为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为 ．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．

（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一： ；

第二： ．

（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论．

用以验证第一条结论的实验操作是 ．

为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为 ．

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂ ． 请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 ．

（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生，乙同学的理由是 ．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是 ．

（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄ ．

请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：

限选试剂：2mol•L^﹣1 HCl溶液，1mol•L^﹣1 HNO₃溶液，1mol•L^﹣1 BaCl溶液，1mol•L^﹣1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01mol•L^﹣1 KMnO₄酸性溶液．

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：

①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L^﹣1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．

②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为　 ．

（1）图中装置的连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．

（2）装置C中反应的化学方程式为 　．

（3）装置A的作用是 ；装置B中的碳酸氢钠溶液 （填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．

（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是 （填字母编号）．

a．未冷却到室温后读数

b．乙管液面低于甲管液面

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平

d．读数时俯视刻度线．

（一）请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度．

请填写下列空白：

（1）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式 ．

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略） 

（二）由题中所提供的药品和装置，还可通过另一种方法来测定试样中过氧化钠的纯度

（1）应选用的装置是 ，连接顺序应是： ．

（2）装置⑧的作用是 ，装置②的作用是  ， 装置⑦中碱石灰的作用是 ．

（3）装置⑥中发生反应的化学方程式是：　 ．

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na₂O₂的纯度为：　 ．

（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．

①使酚酞溶液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 ．

②加入MnO₂反应的化学方程式为 ．

（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．

步骤2：打开K₁、K₂ ， 产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．

步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁ ．

①添加稀盐酸的仪器名称是 ；B装置的作用是  ．

②必须检验氢气纯度的原因是  ．

③设置装置D的目的是 ．

④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）．