万考题-全国中小学题库

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1．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．

完成下列填空：

写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．

工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：

Mn²⁺+S₂O₈²^﹣+H₂O→ MnO₄^﹣+SO₄²^﹣+H⁺

配平该反应方程式，氧化产物是．

用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈²^﹣ ，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈²^﹣同时可收集到 g氢气．

已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄²^﹣（K_i=1.2×10^﹣²）；

在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 $\text{[math]}$ （填：“增大”、“减小”或“不变”）

已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃²^﹣，K=1.02×10^﹣⁷

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ ， K=5.65×10^﹣¹⁰

往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．

a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O

b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O

c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O

d．2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃²^﹣ ．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

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2．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）

A: TiCl₄既是氧化产物又是还原产物

B: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C: 当转移电子数目为0.2N_A时，气体体积增大1.12L

D: 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N_A ．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

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3．焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列说法正确的是（）

A: SO₂既是氧化产物又是还原产物

B: CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C: 每生成1 mol Cu₂S，同时生成22.4L SO₂

D: 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2N_A个电子

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

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4．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）

A: 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl₂也能制取Mg

B: Fe与CuSO₄溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO₄溶液中置换出Cu

C: 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO₄的氧化性强于HClO

D: CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

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5．下列变化不涉及氧化还原反应的是（）

A: 明矾净水

B: 钢铁生锈

C: 海水提溴

D: 工业固氮

难度：简单题型:模拟题来源：2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

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6．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺ ．现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A: 开始加入的K₂Cr₂O₇为0.45mol

B: 图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

C: 图中BC段发生的反应为Fe³⁺+2I^﹣→Fe²⁺+I₂

D: K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为3：1

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷

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7．亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（）

A: Li₂NH中N的化合价是﹣1

B: 该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C: Li⁺和H⁺的离子半径相等

D: 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷

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8．硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．

Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂ ，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．

各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为 mol．

4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为 g．

Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，

①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: 分子式为C₂H₆O的有机化合物性质相同

B:

C: 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D: 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷

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10．从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣⁴；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

N原子最外层电子的轨道排布式为；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是．

a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃b．沸点：H₂O＞NH₃

c．NO中N为+2价，O为﹣2价 d．碱性：NH₃＞H₂O．

误食NaNO₂会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO₂发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有性．

把NaNO₂加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO₃ ，写出该反应的化学方程式：；若生成0.1mol NaNO₃ ，转移电子数为．

将同为0.1mol/L的HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）

已知：H₂CO₃=4.3×10^﹣⁷=5.6×10^﹣¹¹ ．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市崇明县高考化学一模试卷

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