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部编版： 必修1
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  • 1． U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（   ）
    A: UO3 
    B: UO2
    C: 2UO2•UO3
    D: UO2•2UO3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市崇明县高考化学一模试卷
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  • 2． 已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（   ）
    A: Al2S3、FeS和S
    B: Fe（OH）3和Al（OH）3
    C: Fe2S3和Al（OH）3
    D: FeS、Al（OH）3和S
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市崇明县高考化学一模试卷
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  • 3． NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：

    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：

    2NO（g）+2CO（g）  2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol

    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    …

    c（NO）/mol•L﹣1

    1.00×10﹣3

    4.00×10﹣4

    1.70×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    …
    前2s内的平均反应速率υ（N2）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=．
    达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是        ． （填字母序号）
    已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．

    O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3转移 mol电子．

    O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷
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  • 4． 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）
    A: 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B: 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    C: 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D: 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川一中高考化学一模试卷
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  • 5． 研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为

    利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．

    已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

    则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变

    C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=

    CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷
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  • 6． 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷
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  • 7． 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．
    如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．
    Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．
    工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2 ， 同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

    ①写出第二步反应的离子方程式．

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣ ， 其作用是．

    ③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为．

    已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2 ， 其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；

    ②C中应装的试剂为．C中发生反应的化学方程式为：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷
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  • 8． 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 向10mL0.1mol•L﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反应后的溶液中，除含有Cl﹣外还一定（   ）
    A: 含Fe2+ ， 不含Fe3+
    B: 含Fe3+ ， 不含Br﹣
    C: 含Fe3+ ， 含Br﹣
    D: 含Fe2+ ， 含Fe3+
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）
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  • 9． 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（   ）
    A: HClO
    B: Al2O3
    C: N2O3
    D: SiO2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷
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  • 10． 在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
    ①煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2 ， 配平该反应的化学方程式

     Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O

    ②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式；

    某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．

    ①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是．

    ②反应①的离子方程式为．

    ③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

    该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    操作I的名称是．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年广西柳州市柳铁一中高考化学模拟试卷（8）
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