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部编版： 必修1
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  • 1． 实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（   ）
    A: MnO2是还原剂
    B: HCl被氧化
    C: MnO2发生氧化反应
    D: 4molHCl参加反应则转移4mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省徐州市高二上学期期末化学试卷（必修）
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  • 2． 一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
    在人体中进行Fe2+  Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂．
    “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
    市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 3． 在氧化还原反应CuO+H2 Cu+H2O中，氧化剂是（   ）
    A: CuO
    B: H2
    C: Cu
    D: H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 4． 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（   ）
    A: CuO→Cu
    B: NaCl→HCl
    C: C→CO2
    D: FeCl2→FeCl3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 5． 下列反应属于氧化还原反应的是（   ）
    A: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    B: Na2O+H2O=2NaOH
    C: CaCO3=CaO+CO2↑
    D: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 6． 根据所学知识完成题目：
    中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为；

    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为，A的晶体类型为．

    ③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．

    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2+的未成对电子数是．
    在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二上学期联考化学试卷
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  • 7． 有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（  ）
    A: ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
    B: 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+
    C: 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
    D: 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷
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  • 8． 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：

    氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣

    3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
    某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

    ①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．

    KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．

    写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由．

    为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．

    A．Na2S2O3  B．AlCl3  C．Na2CO3  D．NaNO2

    对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学一模试卷
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  • 9． Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：．每2molNa2O2参加反应，转移电子数为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市万载二中高考化学二模试卷
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  • 10． 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为④③②①

    CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓

    其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
    能说明第①步反应达平衡状态的是．

    a．Cr2O 和CrO42的浓度相同

    b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）

    c．溶液的颜色不变

    第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要 mol的FeSO47H2O．
    第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至．

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．

    用Fe做电极的原因为．
    在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学一模试卷
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