首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（   ）
    A: S既作氧化剂又作还原剂
    B: 消耗12gC时，反应转移5mol电子
    C: 还原产物只有K2S
    D: KNO3只发生氧化反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省2015-2016学年高三上学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 ， 有机相呈橙色

    氧化性：Cl2＞Br2

    B

    室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀

    Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    C

    向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。

    Y中不含有醛基

    D

    已知NaClO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。

    该固体为NaClO2
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮阴中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。
    Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是，正极的电极反应式是。

    研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

    针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是。

    ②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：。

    将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始pH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮阴中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

    已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：
    已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式。
    在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是。
    生产K2FeO4的化学反应方程式为，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是。
    请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

    ① 向反应液Ⅱ中加入饱和，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；

    ② 将K2FeO4粗产品溶解在中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；

    ③ 将K2FeO4晶体再用少量洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

    从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有（写化学式）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（  ）
    A: 参加反应的硝酸是0.4mol
    B: 消耗氧气的体积为1.68 L
    C: 此反应过程中转移的电子为0.3 mol
    D: 混合气体中含NO2 1.12 L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省冀州中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 此反应：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为
    A: 4∶1
    B: 1∶4
    C: 1∶1
    D: 1∶2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2 ， 下列叙述不正确的是（   ）
    A: O2在反应中作氧化剂
    B: 该反应转移了4e－
    C: Hg是被还原得到的产物
    D: HgS既是还原剂又是氧化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　)
    A: MnO2
    B: Cr2O3
    C: WO3
    D: CuO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。下列说法不正确的是(　　)
    A: 化合价发生变化的元素有3种
    B: Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
    C: 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
    D: SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：

    ①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

    ②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4

    ③H2TiO3 TiO2＋H2O

    ④TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO

    ⑤TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti

    针对以上五个反应，下列叙述错误的是(　　)
    A: 反应①是非氧化还原反应
    B: 反应②生成了两种酸
    C: 反应④中的TiO2是氧化剂
    D: 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业
    解析 收藏 试题篮