NO₂(g)＋SO₂(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) ＋NO(g)     △H=a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=b kJ·mol^－1

① 反应2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(l)=2H₂SO₄(l) 的△H=KJ/mol^－1。

② 将SO₂通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式 。

①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO₄ ， 其反应方程式如下:(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂SO₄→n(C₆H₁₁O₅)HSO₄

n(C₆H₁₁O₅)HSO₄ +nH₂O →n C₆H₁₂O₆+nH₂SO₄

C₆H₁₂O₆ +12H₂SO₄+12MnO₂→12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O

从理论上讲，每生产1吨MnSO₄需要的纤维素的质量为吨。

②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标

准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO^-、KMnO₄、(NH₄)₂S₂O₈、O₃、H₂O₂等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是。

③在生产MnSO₄的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，

回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。

请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比。

① 该电解质溶液中质子的流向是;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”)

② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0.100 0 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I₂的含量(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中∶

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。；

③测得混合气中ClO₂的质量为g。