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部编版： 必修1
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  • 1． 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．

    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol

    NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式．

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）．
    如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L．

    研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．

    ①a室的电极反应式为．

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为．

    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高三上学期期中化学试卷
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  • 2． Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
    亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的
    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为 mol
    根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：       
    实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐

    C6H12O6+12HNO3=3HOOC﹣COOH+9NO2+3NO↑+9H2O

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH﹣、NO2﹣、，且第三种离子与NO2﹣的浓度之比为．

    亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+ ， 同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省长春外国语学校高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（   ）
    A: 3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
    B: 3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C: 2FeCl2+Cl2=3FeCl3
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省长春外国语学校高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（      ）
    A: NaNO2稳定性大于NH4NO2；
    B: NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C: 可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D: 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁葫芦岛高级中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 5． 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；

    ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

    ④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。

    关于该反应的说法中正确的组合是（   ）
    A: ①③⑤
    B: ①③
    C: ①②④⑤
    D: ①②③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理综-化学开学考试试卷
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  • 6． 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（   ）
    A: 混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
    B: OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ， BC段产生氢气
    C: 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D: H2SO4浓度为4mol•L-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江大庆实验中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 7． G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系

    A．G→Q+NaCl

    B．Q+H2O→X+H2↑

    C．Y+NaOH→G+Q+HO

    D．Z+NaOH→Q+X+H2O

    判断氯的化合价由低到高的排列顺序（   ）
    A: X Y Z G Q
    B: Y X Z G Q
    C: G Y Q Z X
    D: X Z Q Y G
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 8．           
    Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是，还原剂是。
    工业上电解冶炼铝的化学方程式为。若电路中通过1 mol电子，可以得到Al g。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业
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  • 9． 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (        )

    ①  Cl2+2KI=I2+2KCl      

    ②  2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

    ③  2FeCl2+Cl2=2FeCl3    

    ④  I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    A: Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
    B: Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
    C: Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
    D: Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济南市历城区第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2 ， 则下列说法正确的是（  ）
    A: 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
    B: 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
    C: 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
    D: 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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