万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^﹣¹MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A: M

B: M²⁺

C: M³⁺

D: MO²⁺

难度：中等题型:真题来源：2012年海南省高考化学试卷

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2．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）

A: LiH跟水反应后的溶液显中性

B: LiH在化学反应中是一种强氧化剂

C: LiH中氢离子可以被还原成氢气

D: LiH中氢离子半径比锂离子半径大

难度：中等题型:常考题来源：+元素周期表的结构及其应用a 40

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3．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂ ，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．

I．为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^﹣1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量．

（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）

Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：

反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+=++CuSO₄+MnSO₄ ．

反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为．

图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是．

用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：．

本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有（写化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量d

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4．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

kIO₃+5KI+3H₂ SO₄=3K₂ SO₄+3I₂+3H₂O

上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验：确认有I₂生成的现象是

利用Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式为．

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．

①判断c中恰好完全反应依据的现象是．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是多少？（写出计算过程）

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量d

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5． ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．

消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有性．

工业上可以通过下列方法制取ClO₂ ，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．

使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：．

自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，

溶液变蓝．

Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．

④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是mg•L^﹣1 ．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量d

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6．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）

A: Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省信阳市高级中学高三下学期开学化学试卷

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7．下列变化能够实现的是（）

①弱酸与盐溶液反应生成强酸

②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性

④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深

⑥有单质生成的非氧化还原反应．

A: 全部

B: 只有①③⑤

C: 只有②④⑥

D: 只有①②③

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷

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8．用铁酸钠（Na₂FeO₄）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（）

A: 在Na₂FeO₄中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒

B: 因为Na₂FeO₄溶液显碱性，所以能杀菌消毒

C: Na₂FeO₄的还原产物为Fe³⁺ ，其易水解产生Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉

D: Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷

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9．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI﹣淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂对此下列说法正确的是（）

A: 反应中1 mol O₃得到4 mol电子

B: 反应中O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂

C: 氧化产物I₂与还原产物KOH的物质的量之比是1：1

D: 由此反应知，氧化性强弱顺序是O₃＞I₂＞O₂

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷

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10．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（）

A: CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B: CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂

C: CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D: CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷

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