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部编版： 必修1
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  • 1． 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（   ）
    A: 高锰酸钾
    B: 亚硫酸钠
    C: 硝酸铝
    D: 碳酸钾
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用b 40
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  • 2． 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用b 40
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  • 3． 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ， Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ． 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是（   ）
    A: Sn2+ 和Ce3+
    B: Sn2+ 和Fe2+
    C: Ce3+和Sn2+
    D: Fe2+和Ce3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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  • 4． 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；

    2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O

    2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；

    3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3

    热分解反应：4NaClO   3NaCl+NaClO4；NaClO4  NaCl+2O2↑

    下列说法不正确是（   ）
    A: 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
    B: 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C: 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D: 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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  • 5． 下列叙述中正确的是（   ）
    A: 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
    B: 目前已发现118种元素，即已发现118种原子
    C: 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子
    D: 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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  • 6． 已知还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣ ， 氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ， 则下列说法正确的是（ ）
    A: 在含有Br、Fe2+、I﹣的溶液中欲只氧化I﹣而不氧化Br、Fe2+ ， 可用FeBr3作试剂
    B: 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
    C: 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
    D: 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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  • 7． 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（   ）
    A: 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
    B: 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ， 则氧化性：D2＞A2
    C: 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D: 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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  • 8． 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2++X2+ ， 对下列叙述的判断正确的是（   ）

    ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
    A: ②③④⑥
    B: ①③④⑤
    C: ①③⑤⑥
    D: ①②⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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  • 9． 根据反应：

    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl

    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

    可知：I﹣、Fe2+、Cl﹣、SO2的还原性由强到弱的顺序是（   ）
    A: SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
    B: Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
    C: Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2
    D: I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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  • 10． 某化学小组探究酸性条件下NO3﹣、SO42﹣、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如表：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体．

    A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．

    II

    取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．

    加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a

    A中浅绿色溶液最终变为黄色．

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．

    溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．

    请回答下列问题：
    配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：．
    资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+ ， 反应方程式为：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ ． 请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因．
    实验II中发生反应的离子方程式是．
    实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）．
    实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是．
    综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、SO42﹣、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化性、还原性强弱的比较 38
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