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下列说法不正确的是（ ）
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
上述实验设计中不合理的是（填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为．
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯
D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．
观点1：H2O2的量少不能氧化Br﹣
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是．
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
装置a、d中盛放的试剂分别是：、；实验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是．
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：
A．加入适量醋酸 b．加入适量亚硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入适量的稀盐酸
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