万考题-全国中小学题库

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1．乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

图片_x0020_100047 +（CH₃CO）₂O（醋酸酐） $\text{[math]}$ 图片_x0020_100048 +CH₃COOH

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157～159	−72～ − 74	135～138
相对密度/（g · cm−3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：

该合成反应中应采用加热。（填标号）

A 热水浴 B 酒精灯 C 煤气灯 D 电炉

下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号）。

图片_x0020_100049

①中需使用冷水，目的是。

②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。

④采用的纯化方法为。

本实验的产率是%。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省荆州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：

图片_x0020_132861566

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

碎瓷片的作用是；

a中发生主要反应的化学方程式为；

本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为。

Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。

用碳酸钠溶液洗涤的作用是，操作X的名称为。

Ⅲ．产物分析及产率计算：

①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列实验装置图及实验用品均正确的是 $\text{[math]}$ 部分夹持仪器未画出）（）

A:

制溴苯

B:

实验室制取乙酸乙酯

C:

石油分馏

D:

实验室制取硝基苯

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．乙酸异丙酯呈水果香气，主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂，也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和异丙醇（

）制备乙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下表所示：

	乙酸	异丙醇	乙酸异丙酯
密度/ $\text{[math]}$	1.05	0.79	0.87
沸点/℃	118.3	82.5	88.4
水溶性	互溶	互溶	微溶
相对分子质量	60	60	102

实验装置如图：

图片_x0020_100041

实验操作如下：

合成：在圆底烧瓶中将6.00mL的冰醋酸和3.00mL浓硫酸混合，再加入15.00mL的异丙醇，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温。

分离和提纯：将反应后A中液体分离出来后，分别用适量水、10%Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液洗涤；最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙干燥。

精制：将干燥后的粗品蒸馏，收集馏分；得到产品体积为10.20mL。

仪器B的名称为，使用时应从（填“上”或“下”）口进冷水，仪器A的容积最适合的为（填标号）。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

合成过程中发生反应的化学方程式为。

混合中加入过量异丙醇的目的为。

分离和提纯过程中洗涤操作应在（填仪器名称）中进行，用10%Na₂CO₃溶液洗涤的目的是。

精制过程中蒸馏时应选择装置（填标号），收集℃的馏分。

A. 图片_x0020_100042 B. 图片_x0020_100043 C. 图片_x0020_100044 D. 图片_x0020_100045

该实验产品的产率为%（保留两位有效数字）。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省黄冈市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是（）

A: 碱式滴定管

B: 烧杯

C: 玻璃棒

D: 胶头滴管

难度：中等题型:常考题来源：湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

图片_x0020_1123172966

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO₂•8H₂O是白色晶体粉末，难溶于水．

“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是。

②仪器a的名称是，仪器b的作用是。

“乙醇洗＂的目的是。

产品纯度测定：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

已知：2 $\text{[math]}$ +I₂=2I^-+ $\text{[math]}$ 。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈（填“无色”或“蓝色”）。

②产品（CaO₂）的纯度为（列出计算表达式）。

某学习小组设计以下实验探究产品（CaO₂）与SO₂的反应：

图片_x0020_830765309

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓H₂SO₄的作用是。

③装置E用于测定O₂的体积，请在框中画出装置图。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS₂,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl₃·6HO₂）的工艺流程如图所示：

图片_x0020_624947623

回答下列问题：

“焙烧”过程中，理论上1molFeS₂被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为。

“酸溶”（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是。

现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe²⁺ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入从上述试剂中选择，填标号）中，若，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe²⁺。

从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：。

从FeCl₃•6H₂O中得到无水FeCl₃的操作方法为。

若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl₃•6H₂O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS₂的含量为（用含a、b的代数式表示）。

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8．下列关于Cu和浓硫酸制备SO₂反应的实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲制取并收集SO₂

B: 用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C: 用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．苯乙酮（

）又名乙酰苯，是一种重要的有机溶剂、增塑剂、有机合成中间体，常用于制造香皂和纸烟，实验室可用苯和乙酸酐（C₄H₆O₃）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：

I.催化剂无水AlCl₃的制备：无水氯化铝在178℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

将上述仪器连接成套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：a接h，i接d，e接b，c接f，g接（填j或k）。（按气流方向，用小写字母表示）

D装置的作用是，c接f的导管不宜过细的原因为。

装置A中发生的离子反应为：。

现将无水AlCl₃配制成1×10^-³mol/LAlCl₃溶液，然后与4×10^-³mol/LAgNO₃溶液等体积混合生成氯化银沉淀。若该温度时K_sp[AgCl]=1.8×10^-¹⁰ ，则反应后溶液中c（Cl^-）=mol/L。

Ⅱ.苯乙酮的制备

+（CH₃CO）₂O $\text{[math]}$ +CH₃COOH

相关物理常数和物理性质如表：

名称	相对分子质量	密度/（g·cm^-³）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	1.08	-73	140	与水反应
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶于苯
苯乙酮	120	1.03	20.5	202	难溶于水，易溶于苯