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表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1mol·L－1）
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cd（OH）2
开始沉淀的Ph
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：。
②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：；
③步骤Ⅲ中洗涤CaO2·8H2O的液体X应选择；
A．无水乙醇
B．浓盐酸
C．CaCl2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；ii．。
步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。
步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则产品中CaO2的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（已知：I2+2 ==2I－+ ）
有关数据见表：
物质
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
深红色液体
密度/（g•cm-3）
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
选项
混合物（括号内为杂质）
试剂（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
Na2CO3溶液
分液
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
D
乙酸（乙醛）
新制Cu（OH）2悬浊液
过滤
索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．锥形瓶D．烧杯E.温度计
实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的50mL三颈烧瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3）及少量钒酸铵（0.01g），缓慢滴加5~6滴环己醇．有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL（约0.02mol）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL的烧杯中，冷却后。析出已二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。
回答以下问题．
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol·L-1
0.21
0.17
0.14
0.10
进入组卷
==2I－+ 
）