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氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
A.步骤②中X试剂是H2O2 ， 加入此试剂的目的是，反应的离子方程式是。
B.步骤③中调节溶液pH的试剂Y，可选择下列哪种试剂?（填字母）。
a.NaOH b.CuO C.Na2CO3 d.Cu2（OH）2CO3
A．将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；
B．将1g粗苯甲酸加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水；
C．全部溶解后再加入少量蒸馏水；
D．在石棉网上加热，并用玻璃棒不断搅拌；
E.用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL的烧杯中；
F.过滤得苯甲酸晶体。
回答下列问题：
①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是（锰被还原为Mn2+）。
②除杂装置B所用试剂为。
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有（用离子方程式表示）。
取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 设计如图图方案:
①由方案一中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生（用离子方程式表示）。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2FeO （填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl2和FeO 的氧化性强弱关系相反，原因是。
a 熔、沸点差异 b 溶解性差异 c 氧化性、还原性差异
离子
开始沉淀pH
5.4
2.7
8.1
沉淀完全pH
6.9
3.7
9.6
制备流程如下：
进入组卷
（填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl2和FeO 的氧化性强弱关系相反，原因是。