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  • 1． 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

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    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    A中反应的离子方程式为，C中可观察到的现象是。
    B装置的作用是。
    根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是。
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

    写出B装置中发生反应的离子方程式：。

    C装置的作用是。
    实验结论：氧化性，非金属性：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布
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  • 2． 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

    已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+。回答下列问题：
    实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
    操作Ⅰ的目的是和调节溶液的pH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是
    通过煅烧MnSO4·H2O 可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x 的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省承德市联校2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。
    该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为。
    同学们做出以下三种推测。

    猜想1：Na2SO4

    实验设计： 进行……，.证明是Na2SO4溶液；

    猜想2： K2SO4

    实验设计：，证明是K2SO4溶液；

    猜想3； (NH4)2SO4

    实验设计：，证明是(NH4)2SO4溶液。

    通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

    实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2 ， 品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    ①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管（填“甲”或“乙”）。

    ②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是mol。

    实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2 ， 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ， 无SO42-。

    ①装置E 的作用是。

    ②A、D之间的导气管内的少量白色固体是。

    ③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是。

    ④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 4． 工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3 ， 还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

    回答下列问题：
    在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写一种）。
    “酸浸”后加入Na2SO3 ， 钴的存在形式为Co2+ ， 写出产生Co2+反应的离子方程式。
    溶液a中加入NaClO的作用为。
    沉淀A 的成分为。操作2的名称是。
    已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9 ， Ksp(MgF2)=5.2×10-12 ， 若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L-1。
    在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2 ， 测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 5． 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（   ）
    A: 硫酸亚铁晶体
    B: 亚硫酸钠固体
    C: 过氧化钠固体
    D: 氯水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省安平中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4 ， 密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（   ）
    A: 胡粉难溶于水
    B: 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
    C: 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应
    D: 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省承德市各县第一中学2018届高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（    ）
    A: 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
    B: 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
    C: 根据图象可计算a=6
    D: 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2018届高考化学模拟考试试卷（1）
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  • 8． 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作及实验现象

    结论

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

    溶液中含有Fe2+ ， 不含Fe3+

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

    Na2O2已经变质

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2018届高考化学模拟考试试卷（1）
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  • 9． CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是（   ）
    A: CN-既作氧化剂又作还原剂
    B: 处理1molCN- ， 消耗1.5molH2O2
    C: 生成lmol无毒气体，转移10mol电子
    D: 用双氧水处理后的废水可直接排放
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省张家口市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

    ①根据题意，可判断出X是（写化学式）

    ②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

    铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式 。
    Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为。
    “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式。
    小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式 。
    在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为mol。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省安平中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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