首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
    小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：


    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入，.向I的中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
    对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。
    由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。
    资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的,请设计实验证明他们的猜想是否符合题意。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市龙泉驿区第一中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2 ， 则下列反应不能发生的是（  ）
    A: 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
    B: H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
    C: I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
    D: 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期化学第一次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：  ,下列说法中正确的是（    ）
    A: 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    B: 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
    C: 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
    D: KClO3在反应中是氧化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省双流中学2017-2018学年高一下学期化学第一次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（    ）
    A: “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应
    B: 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性
    C: 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
    D: “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西南宁市第二中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法错误的是（    ）
    A: 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
    B: 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
    C: 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D: 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第二中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（     ）
    A: 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1
    B: 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
    C: 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子
    D: Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7．                                                           
    同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ， 这两种气体中所含的分子数目之比为  ，质量比为。
    在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

    ①是氧化剂。

    ②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

    Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

    ③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期化学第一次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下列实验的现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

    产生白色沉淀

    X一定是Cl2

    B

    向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液

    产生大量气泡

    碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2

    C

    等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应

    HA放出的H2多

    酸性：HA﹥HB

    D

    将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中

    铁片表面有气泡产生

    金属活动性：Cu﹥Fe
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市红桥区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题：
    阳极泥预处理时发生反应： Cu2Te+O2→CuO+TeO2 ， Cu2Te中Te的化合价为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    “过滤I”所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是。
    步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。
    步骤④发生反应的离子方程式是。
    高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市红桥区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
    某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

    ①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为。

    ②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

    图1

    实验过程中应将温度控制在。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。

    ③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是。

    利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2 ， 其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和。

     

    图2                                    图3

    工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

    ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为。

    ②C点高于B点的原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮