万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．捕集、利用CO₂是人类可持续发展的重要战略之一。

用太阳能工艺捕获CO₂可得炭黑，其流程如图所示:

①捕获1mo1CO₂转移电子的物质的量是。

②过程2反应的化学方程式是。

将CO₂催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋4H₂O(g)，按投料比n(CO₂):n(H₂)=1:3将CO₂与H₂充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H0。

②提高CO₂的转化率，可采用的方法是。

a.增大n(CO₂)与n(H₂)的投料比

b.改变催化剂

c.缩小容器体积

③图中表示水的曲线是。

电解CO₂可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO₂转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的正极是。

②生成丙烯的电极反应式是。

难度：中等题型:常考题来源：广西贵港市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S₂O₃^2-＋4Cl₂＋5H₂O=2SO₄^2-＋10H^＋＋8Cl^－，该反应中( )

A: H₂O被氧化

B: Cl₂作还原剂

C: S元素化合价降低

D: Cl₂表现氧化性

难度：中等题型:常考题来源：广东仲元中学2017-2018学年高二下学期化学（文）期中考试试卷

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3．氢气还原氧化铜：CuO + H₂ $\text{[math]}$ Cu + H₂O，在该反应中（）

A: CuO作还原剂

B: 铜元素化合价降低

C: CuO作氧化剂

D: 铜元素化合价升高

难度：中等题型:常考题来源：广东仲元中学2017-2018学年高二下学期化学（文）期中考试试卷

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4．关于反应2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂ ，下列说法正确的是（）

A: Cl₂是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B: 当1molCl₂完全反应时，有2mol电子发生转移

C: NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D: 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下：

回答下列问题：

已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中铁元素的化合价为。加热TiOSO₄溶液可制备TiO₂·nH₂O 胶体，其反应的化学方程式为。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有、(写出两种方法)。

加入A的目的是(填字母)。

A．防止Fe²⁺被氧化

B.与Fe³⁺反应

C.防Fe²⁺水解

溶液II经操作II可得副产品FeSO₄·7H₂O，则操作II包括浓缩、冷却、、。

常温下，若溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过。(已知Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)

钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) $\text{[math]}$ TiO₂(s)+H₂O(g)，上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl₄的化学方程式为。

可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：通过以下反应制备金属钛

①TiO₂ (s)+2Cl₂(g) $\text{[math]}$ TiCl₄(g)+O₂(g) △ H=+ 151kJ/mol

②TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ 2MgCl₂+Ti

方法二：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是，可能生成的气体是。

从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由

难度：困难题型:模拟题来源：青海省西宁四中、五中、十四中三校2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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6．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

选项

化合物

A

B

C

D

Y

H₂O

FeCl₃

H₂O

C

W

HF

CuCl₂

Fe₃O₄

Si

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

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7．某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重 y g，此时D中过量的KMnO₄ 恰好能与含zmol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²^＋， Fe²^＋被氧化成Fe³^＋)，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。