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部编版： 必修1
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  • 1． NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应的氧化剂为HI
    B: 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
    C: 该反应中每生成1molI2转移2mol电子
    D: 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山东省德州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （   ）
    A: 稀硫酸与锌粒反应
    B: 三氧化硫与水反应
    C: 浓硫酸与铜反应
    D: 二氧化硫与氧气反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：
    把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出  ；
    盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加  ；
    用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑  ；
    把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出  ；
    在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸  。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（   ）

    ⑴HCl比H2S稳定       (2)S2-还原性比Cl-强   (3)Cl2能与H2S反应生成S

    ⑷HCl的溶解度比H2S大  (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe生成FeS

    ⑹HCl的酸性比H2S强
    A: 2项   
    B: 3项   
    C: 4项   
    D: 5项
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
    某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
    现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O   

    B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是(填字母代号)，作负极的物质发生了反应(填“氧化”或“还原”)。

    将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是(填字母代号)。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置      

    B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少    

    D.两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是。

    ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古包头市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2 ， 有关该反应的说法正确的是（   ）
    A: CO是氧化剂   
    B: NO被氧化
    C: CO得到电子   
    D: NO发生还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：

    “步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为。

    “步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为（HI是强酸）。
    步骤Ⅲ的反应为2HI(g)  H2(g) + I2(g) 。

    ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是（填序号）。

    a.容器内气体的总压强不再随时间而变化

    b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

    c.反应速率：v(H2)正=v(H2)逆

    d.I2(g)浓度不再随时间的变化而变化

    ②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

    化学键

    H—I

    H—H

    I—I

    键能/kJ·mol－1

    298.7

    436.0

    152.7

    则该反应的 H为kJ·mol－1。 

    将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

    下列有关该装置的相关说法正确的是（填序号）。

    a.化学能转变为电能

    b.催化剂可加快电极上电子的转移

    c.反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4

    d.每生成1molH2 ， 电路中流过的电子数约为6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+ ， 则HNO3将被还原成（   ）
    A: NH4＋
    B: N2O
    C: NO
    D: NO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是  (   )
    A: SO2
    B: NH3
    C: NO2
    D: CO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中错误的是（   ）

    A: 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
    B: 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
    C: 电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+
    D: 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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