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部编版： 必修1
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  • 1． 一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

     

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性（H2O）

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    A13+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6
    调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。
    滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。
    酸浸过程中，1 molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式。
    沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1 ， 欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1 ， 则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。（保留小数点后1位有效数字）。
    保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为。

     

    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ， 向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO 被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(   )
    A: 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）
    B: 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
    C: 所得溶液中c(NO )＝2.75 mol·L－1
    D: 所得溶液中的溶质只有FeSO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列电子转移方向和数目的判断正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属/g

    18.0

    9.6

    0

    0

    NO体积/mL

    2240

    4480

    6720

    V

    请计算:
    实验所用的硝酸物质的洪浓度为mo/L；
    ①中溶解了g铁；
    ②中溶解的金属共g；
    每份金属混合物为g；
    ④中V= mL。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

    第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

    第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH

    完成下列填空:
    在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)。
    氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:。
    NaOH的电子式为 。
    若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。
    钠一钙联合处理法的优点有 。(任写一点即可)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 根据表中信息判断，下列选项正确的是（   ）

    序列

    参加反应的物质

    生成物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4……

    ②

    Cl2、FeBr2

    只有FeCl3、FeBr3

    ③

    KClO3、HCl(浓)

    Cl2……
    A: 氧化性由强到弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3+>Br2
    B: 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1
    C: 第③组反应中生成1molCl2 ， 转移电子2mol
    D: 第①组反应的其余产物为H2O和O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(  )
    A: TiCl4是还原剂
    B: TiCl4发生氧化反应
    C: Mg被氧化
    D: Mg得到电子
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖南省衡阳县2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。
    H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为。

    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：(填化学式)；

    ③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

    H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ， 后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。
    (H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

    ①写出阳极的电极反应式；

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因；

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2 ， 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡阳县2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。 请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定.学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.

    ①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4.

    ③用浓度为0.1000mol•L-1 的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。
    滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

    本实验滴定达到终点的标志是；
    通过上述数据，求得x=；

    讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；

     ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x会。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )
    A: 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
    B: Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
    C: Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
    D: 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省铜仁市西片区高中教育联盟2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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