①A为氯气发生装置。A中反应方程式是。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl₂和 的氧化性强弱关系相反，原因是。

Fe²⁺ + +   +   H₂O=Fe(OH)₃ +HCO₃⁻

实验 IV 中加入 Na₂SO₄ 固体的目的是②。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH₄⁺水解产生 H⁺ ， 降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)₂ 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO₃ 溶液混合。

为测定 FeCO₃ 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是。