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部编版： 必修1
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  • 1． A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
    写出元素D在元素周期表中的位置：。
    B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。
    A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：。
    ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：；若反应消耗1 mol C2A4 ， 则转移电子的物质的量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：
    常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4 ， 然后再将其与铝粉混合。

    ①MnO2中Mn的化合价为。

    ②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

    pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

    ①MnO42-（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

    ②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4- ， 确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。理由是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去。下列说法错误的是（   ）
    A: ①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失
    B: ②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
    C: ②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
    D: SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A: 用铁矿石炼铁   
    B: 黑火药爆炸
    C: 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜   
    D: 点制豆腐
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷（A）
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  • 5． 下列变化中，气体被还原的是（   ）
    A: CO2使Na2O2变白色   
    B: Cl2使FeCl2溶液变黄色
    C: H2使灼热的CuO粉末变红色   
    D: CO2能使石灰水变浑浊
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷（A）
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  • 6． 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

    请回答下列问题：
    加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。
    加入适量氯水的作用是.
    写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是（填序号）。

    若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为。
    检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷（A）
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  • 7． 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2   ②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是（   ）
    A: 反应①、②均为氧化还原反应
    B: 反应①中Hg、O两种元素被还原
    C: 反应①中每生成lmolSO2共转移4mole-
    D: 反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷（A）
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  • 8． 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是（   ）
    A: 用铁矿石炼铁   
    B: 黑火药爆炸
    C: 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜   
    D: 点制豆腐
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷（B）
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  • 9． 研究钠及其化合物有重要意义。
    NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体g。

    Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有、。
    过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：（说明操作、现象和结论）。
    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

    ①已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

    上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为mol，参加反应的HI的物质的量是mol。

    ②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是（填序号）。

    A． HI溶液     

    B. NaOH溶液     

    C.酸化KI溶液和淀粉溶液    

    D. Ba（NO3）2溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷（B）
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  • 10． 下列反应不属于氧化还原反应的是（  ）
    A: 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
    B: AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
    C: 2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    D: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省四校协作体2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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