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部编版： 必修1
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  • 1． 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（   ）
    A: NaNO2是还原剂
    B: NH4Cl中N元素被还原
    C: 生成1molN2时转移6mol电子
    D: 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省忻州市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列反应中，铁元素被氧化的是（   ）
    A: FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑
    B: Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
    C: FeO + 2HCl =FeCl2+H2O
    D: Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省忻州市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）
    A:
    B: 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
    C: 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    D: 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省忻州市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4  → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（   ）
    A: N2
    B: N2O
    C: NO
    D: NO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省上饶中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:

    CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)       ΔH=+206.2 kJ/mol

    CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)      ΔH=+247.4 kJ/mol

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

    电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为。

    Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省上饶中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（     ）
    A: Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
    B: H2O2只表现了氧化性
    C: H2O2的电子式为:
    D: 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O （未配平）．则有关叙述错误的是（   ）
    A: 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
    B: 每产生1molCl﹣ ， 转移2mol电子
    C: FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D: 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：4Ag + 2H2S + O2 =2X + 2H2O。下列说法正确的是(    )
    A: X 的化学式为 AgS
    B: 反应中 Ag 和H2S 均是还原剂
    C: 银针验毒时，空气中氧气失去电子
    D: 每生成 1molX，反应转移 2mol 电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。
    制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。

    ②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）

    Cl2+Fe(OH)3+KOH=K2FeO4+KCl+H2O

    探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2 ， 设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

    步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为.
    步骤Ⅱ中试剂①是(填代号).

    a．KMnO4       b．H2O2      c．Fe粉     d．KSCN

    步骤Ⅲ加入CuO 的目的是
    步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过冷却结晶、过滤等操作.
    测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=(计算结果精确到0.1)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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