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  • 1． 下列实验不能达到目的是（   ）
    A: 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
    B: 向HClO溶液中通入SO2 ， 生成H2SO4 ， 证明H2SO4的酸性比HClO强
    C: 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
    D: 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（   ）
    A: 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4
    B: 反应过程中溶液的pH减小
    C: 该反应中NO2﹣被还原
    D: X可以是盐酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
    R在元素周期表中的位置是；Z3+的离子结构示意图是。
    写出X、Y、N按原子个数之比1：1：1：形成的化合物的电子式；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。
    X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式.
    Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为。
    下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是（填化学式），示意图中转移电子的数目为。

                                  

    由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列观点正确的是（   ）
    A: 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
    B: 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
    C: 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
    D: 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（   ）
    A: 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
    B: Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al
    C: K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    D: 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为：。
    H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银

    ①H3PO2中，磷元素的化合价为

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(填化学式)；

    ③NaHPO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).

    H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。
    H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：②分析产品室可得到H3PO2的原因：

    磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。

    ②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。(填选项字母)

    A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

    B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

    C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

    D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

    ③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是（   ）
    A: 该反应的还原产物为Bi3+
    B: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    C: 反应后溶液的酸性明显增强
    D: 若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（   ）
    A: z=2
    B: 该反应中的氧化产物为K2FeO4
    C: K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂
    D: 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：
    甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴（填“稀硫酸”或“氨水”）。

    乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是。
    丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是（填化学式）。
    丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

    ①乙醚的主要作用是。

    ②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5 ， 该反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

    ③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
    NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为。
    目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1：1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为。
    氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）

    ①“催化氧化”的目的是。

    ②最终得到副产品的主要成分为（填化学式）。

    ③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及 的关系如图所示。

    pH及其他条件相同时， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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