| 步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： 。 |
| 配平步骤①中主要反应：
FeCr2O4＋O2＋Na2CO3  Fe2O3＋Na2CrO4 ＋CO2 |
| 操作④中，酸化时，CrO42－ (黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：。用红矾钠溶液进行下列实验：
 实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：。 |
| 步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是、； |
| 下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为、。
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| 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有 mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1 ， 则c(Fe3+)=。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1) |
