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  • 1． 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    将CuSO4溶液中加入淀粉KI溶液

    将过氧化钠加入石蕊溶液中

    将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中

    将Cu（NO3）2溶液滴入Mg(OH)2浊液中

    现象

    产生白色沉淀，溶液变蓝色

    溶液变蓝，随后逐渐褪色

    产生淡黄色沉淀，溶液由黄色逐渐变为浅绿色

    沉淀由白色逐渐变为蓝色
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省邢台市2018-2019学年高三上学期化学第四次月考试卷
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  • 2． 碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
    将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是。
    步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为。
    步骤C中使用的起到分离作用的仪器是,使用该仪器时,第一步操作是。
    有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是。
    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    图中有两处明显错误,分别是①；②。

    对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因，为了保证实验成功,请提出改进方案:。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 (   )
    A: N2
    B: N2O
    C: NO
    D: NO2
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（   ）
    A: 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
    B: 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    C: 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    D: 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（     ）

      图片_x0020_314156145

    ①试剂M是盐酸        ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤         ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
    A: ①②③④⑤
    B: ②③
    C: ④⑤
    D: ①④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述错误的是（   ）
    A: 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B: 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
    C: 参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g
    D: 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：
    已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    (25 ℃)

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝5.0×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是。

    ②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；

    B.HCN；

    C.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)。

    ③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是。

    ①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是；此时c(HCN)/c(CN－)＝。

    ②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是。

    A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

    ③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法正确的是（   ）
    A: 通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液
    B: O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
    C: KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性
    D: 此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法错误的是（   ）
    A: 氧化性：HClO3>O2
    B: 若a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子
    C: 若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
    D: 由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

    下列说法错误的是（   ）
    A: 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2
    B: 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2
    C: 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2
    D: 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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