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部编版： 必修1
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  • 1． 以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（    ）
    A: 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
    B: 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量
    C: 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D: 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 2． CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

    用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。
    由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 （水的浓度不计入平衡常数表达式）。
    升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0（填“大于”“小于”或“等于”）。
    向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为。
    +6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+ ， 反应的离子方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 3． 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-196.6kJ/mol。

    图片_x0020_1126514855 图片_x0020_1989703633

    请回答下列问题：
    写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。
    状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为。
    恒温恒容时，1molSO2和2 molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣(填“大”、“小”或“相等”)。
    将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：。
    恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有。

    a.升高温度

    b.充入He气

    c.再充入1 mol SO2(g)和1 molO2(g)

    d.使用催化剂

    某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4．           
    用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g)    △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。
    控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

    温 度(℃)

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

    在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
    A:
    B: nullc88d02db-e812-4a65-b8c4-9c624ab8a10c
    C:
    D: null6f4f7a8d-3ebf-4b40-af4b-1272774f1874   
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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  • 6． 根据问题进行解答：
    按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为。
    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应物中还原产物是；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。
    将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ， 这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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  • 7． 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
    A: 2P＋3Cl2=2PCl3
    B: 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
    C: NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
    D: 2NaCl=2Na＋Cl2↑ 
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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  • 8． 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ， ②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ ， ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是（ ）
    A: 铁元素在反应①和③中均被氧化
    B: 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化
    C: 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
    D: 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷
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  • 9． 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是(   )
    A: 0.12mol
    B: 0.14mol
    C: 0.2mol
    D: 0.13mol
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
    反应(Ⅰ)中氧化剂是。
    火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
    一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

    图片_x0020_689593906

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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