万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣ 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（）

A: X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣

B: 气体F经催化氧化可直接生成气体D

C: 沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe（OH）₃、沉淀I可能有Al（OH）₃

D: X中不能确定的离子有Na⁺、K⁺和Cl^﹣

难度：中等题型:常考题来源：物质检验实验方案的设计

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2．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．

②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．

据此，该同学得到的结论正确的是（）

A: 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.2 mol•L^﹣1

B: 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO₄ ，无BaCO₃

C: 原溶液中一定有K⁺ ，且c（K⁺）=0.4 mol•L^﹣1

D: 若要判断原溶液中是否有Cl^﹣ ，无需另外设计实验验证

难度：中等题型:常考题来源：物质检验实验方案的设计

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3．下列有关有机物的说法中正确的是（）

A: 所有有机物中都一定含有碳元素

B: 有机物受热都易分解，而且都易燃烧

C: 所有有机物都是非电解质

D: 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

难度：中等题型:常考题来源：无机化合物与有机化合物的概念

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4．下列叙述正确的是（）

A: 将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，产生沉淀

B: 除去FeCl₂中少量的FeBr₂ ，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

C: 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解

D: 向AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO₄溶液10ml，沉淀恰好消失

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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5．下列说法正确的是（）

A: ²⁰Ne和²²Ne互为同位素

B: 石墨和金刚石是同一种物质

C: 氯化铵、蔗糖都属于电解质

D: 碘单质和碘蒸气互为同素异形体

难度：中等题型:常考题来源：同位素及其应用a

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6．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）

A: 同位素：D₂、H₂、T₂

B: 含极性键、由分子构成的化合物：CO₂、CCl₄、NH₃

C: 非电解质：NH₃、C₂H₅OH、Cl₂

D: 同系物：

难度：中等题型:常考题来源：同位素及其应用a

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7．将单质Fe、Cu与含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：

充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子；

充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺ ，则容器中一定有的离子有，一定没有的金属有．

充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有．

难度：中等题型:常考题来源：铁的化学性质b

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8．硫元素具有广泛的应用．

S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是，两种化合物均含有的化学键为

煅烧黄铁矿（FeS₂）的原理为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是．

过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）在较高温度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O₂ ，则焦硫酸钠的化学式为

Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^﹣），通过测定4﹣CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^﹣ ，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^﹣的影响．

①溶液酸碱性的影响：已知S₂O₈²^﹣+H⁺═SO₄^﹣+HSO₄^﹣ ，由此判断，溶液酸性增强，降解4﹣CP的效果（填“越好”、“越差”或”无影响”）

②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO₄溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^﹣³mol•L^﹣¹的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S₂O₈²^﹣+Fe²⁺═SO₄^﹣+SO₂^﹣⁴+Fe³⁺ ．则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）

A．反应开始一段时间内，4﹣CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO﹣4•

B．Fe²⁺是4﹣CP降解反应的催化剂

C．当c（Fe²⁺）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄发生反应，消耗部分SO₄

D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行

③当c（Fe²⁺ ）=3.2×10^﹣³ mol•L^﹣¹ 时，4﹣CP降解的降解率为，4﹣CP降解平均反应速率的计算表达式为．

难度：中等题型:常考题来源：探究影响化学反应速率的因素

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9．根据所学化学反应原理填空：

①升高温度时，水的pH（填“增大”“减少”或“不变”）

②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ ．则V₁V₂（填“＜”、“＞”或“=”）

③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）

依据事实，用化学用语填空：

①1mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式．

②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：．

③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：．

难度：中等题型:常考题来源：离子积常数

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10．工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O，根据题意完成下列填空：

在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为．

反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．

Na₂CO₃俗称纯碱，属于化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是．

难度：中等题型:常考题来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

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