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部编版： 必修1
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  • 1． 在一种酸性溶液中，可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（   ）
    A: 一定有I﹣
    B: 可能含Fe3+
    C: 可能有Cl﹣
    D: 不含NO3﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子反应发生的条件
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  • 2． 在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（   ）
    A: NH4+
    B: Fe2+
    C: Cu2+
    D: SO32﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子反应发生的条件
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  • 3． 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（   ）
    A: Na+
    B: Mg2+
    C: OH﹣
    D: HCO3﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子反应发生的条件
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  • 4． 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（   ）
    A: 4 种
    B: 3 种
    C: 2 种
    D: 1 种
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子反应发生的条件
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  • 5． 下列有关叙述正确的是（   ）
    A: 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B: 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
    C: 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D: 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：金属晶体
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  • 6． 有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4 ， 现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
    各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是

    分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：

    ①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：；

    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： ；

    最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：几组未知物的检验
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  • 7． Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5 ． 已知Na2S2的电子式为 ，则S32﹣的电子式为．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3 ． 试写出电解熔融NaOH的反应方程式：，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含硫物质的性质及综合应用
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  • 8． 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    常温下用1mol•L﹣1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为：该溶液pH7（填“=”“＞”或“＜”）．
    某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B

    实验①可说明（填字母）

    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/L   

    B．H2S2O3是一种弱酸  

    C．Na2S2O3是一种弱电解质

    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O═H2S2O3+2OH﹣

    写出实验②发生反应的离子方程式．

    实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答：

    ①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为．

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为．

     
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含硫物质的性质及综合应用
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  • 9． 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    ①

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    ②

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12L（标准状况）

    ③

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

    试回答下列问题：
    根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是．

    试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol/L）

     

     

     

     

    试确定K+是否存在并说明理由．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：常见阴离子的检验
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  • 10． 有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：常见阴离子的检验
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