万考题-全国中小学题库

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1． 2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．

在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是（填序号）

①NH₄⁺、Al³⁺、Br^﹣、SO₄²^﹣②Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

③K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣④K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣

在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是．

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

D．3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂

“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为．（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算d

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2． 1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣、AlO₂^﹣

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是．

BC段离子方程式为．

经检测，该溶液中还含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣ ，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
N（I^﹣）	a mol	0	0

①a=．

②当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．

③原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算d

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3．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．

不能通过电解纯净的液态HF获得F₂ ，其原因是；

但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂ ，写出阳极上HF₂^﹣放电产生气体的电极反应式．

利用化学反应也能制取氟：K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑（未配平）；其中还原产物是．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为．

一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算d

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4． 1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣、ClO^﹣、AlO₂^﹣

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有

经检测，该溶液中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣ ，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^﹣）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

②计算原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算d

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5．写出下列总反应的离子方程式

0.2mol/L Ca（HCO₃）₂与0.3mol/LNaOH等体积混合

向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na₂CO₃混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸

向FeI₂溶液中通入一定量Cl₂ ，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3

向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量比为1：1；NO与NO₂物质的量比也为1：1．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算c

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6．根据问题填空：

完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）： +3H⁺═Fe³⁺+

各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓

写出下列反应的离子方程式：

①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：

NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为

粒子	I₂	Br₂	IO₃^﹣
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为 mol．

难度：中等题型:常考题来源：氧化还原反应的计算c

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7．下列离子方程式不正确的是（　　）

A: 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂+OH‾═HCO₃^﹣

B: 金属钠和水反应2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

C: 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe²⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺

D: 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO₃+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+2H⁺

难度：中等题型:真题来源：2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）

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8．下列属于非电解质的是（　　）

A: 葡萄糖

B: 氢氧化钠

C: 氯化钾

D: 铁

难度：中等题型:真题来源：2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）

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9．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有．

溶液X中，关于NO₃^﹣的判断一定正确的是．

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

产生气体A的离子方程式为．

转化⑥发生反应的现象为．

转化④中产生H的离子方程式为．

若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为

对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

难度：中等题型:常考题来源：物质检验实验方案的设计

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10．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

写出有关离子方程式：步骤①中生成A步骤②生成沉淀I：

假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中（填字母）Cl^﹣

A、一定含有 B、一定不含 C、不能确定是否含有

理由是．

难度：中等题型:常考题来源：物质检验实验方案的设计

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