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  • 1． 实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：

    操作I得到的滤渣主要成分是｡
    加入H2O2的离子反应方程式为｡
    若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为｡
    向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为｡
    绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论) ｡
    若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_________(填序号)。
    下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。
    某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：。
    Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填序号)。

    a．Cl2               b．Fe                C．H2O2           d．HNO3

    若FeSO4、和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式：

     FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到升氧气。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
    请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式：。
    灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5 ， 请写出该反应的化学方程式：。
    V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+ ， 请写出该反应的离子方程式：。
    V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列离子方程式书写正确的是（）
    A: 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    B: Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C: NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    D: NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
    A: 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
    B:
    C: 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D: 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）

    实验或实验操作

    现象

    实验结论

    A

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    B

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    C

    将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中

    Cu片表面产生大量气泡

    金属性：Zn＞Cu

    D

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    A: A                         
    B: B                          
    C: C                          
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
    它们的化学式分别为甲、乙、丁。
    写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列离子方程式的书写正确的是（）
    A: 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    B: 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C: 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D: 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
    过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ⅱ：……

    写出ⅱ的离子方程式：。

    PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

    PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2 ， 其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10．            
    Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：。

    高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：。
    氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    装置③中发生反应的化学方程式为，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。

    测定漂白粉有效成分的质量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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