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部编版： 必修1
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  • 1． 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ca(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    12.3

    4.0

    8.0

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    14.3

    5.2

    12.4

    回答下列问题:
    酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是。（任写一种）
    沉淀B的成份为。调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是。

    A．CaCO3    B．Ca(OH)2   C．氨水    D．MgO

    向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为。
    在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9 ， Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）
    A: 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
    B: 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-
    C: 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+
    D: 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省阜蒙县二高2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列离子方程式书写错误的是（）
    A: 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
    B: 向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-
    C: 在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
    D: Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省阜蒙县二高2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 ⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．
    反应I的化学方程式为：．
    已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2 ， 其离子方程式为：．
    反应I时应先通的气体为，副产品X的化学式是．
    为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）

    ①酸性高锰酸钾       ②品红溶液          ③澄清石灰水

    ④饱和碳酸氢钠溶液          ⑤NaOH           ⑥稀硫酸．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市第十中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO- ， 在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
    甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。
    乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。
    戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省南昌市第二中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（）
    A: 两个反应转移电子数之比是1:1
    B: 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化
    C: 若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化
    D: 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

    写出OA段离子反应方程式。
    写出BC段离子反应方程式。
    c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=。
    整个过程中，得到沉淀的质量最大值是g。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：
    若反应后铁粉有剩余，则一定有。
    若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有。
    若反应后有Cu2+和Fe3+ ， 则一定有。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    宇宙中最丰富的元素

    Y

    其单质是空气中最主要的成分

    Z

    地壳中含量最高的元素

    W

    其原子质量数为23，中子数为12

    R

    其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应

    T

    其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色
    Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)｡
    YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为｡
    A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为
    R在元素周期表中的位置为｡
    T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为｡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）
    A: 前者溶液为黄色，后者为蓝色
    B: 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存
    C: 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应
    D: 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省宣城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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