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  • 1． 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出

    了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应式：。

    负极反应式：。

    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：，用离子方程式表示其反应原理：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
    A: 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B: FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
    C: 氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+
    D: 制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 3． 实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m ， 主要工艺流程下：

    下列说法错误的是（）
    A: 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
    B: 气体M的成分是SO2 ， 通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
    C: 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
    D: 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 4． 为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：
    气体A分子的电子式，白色沉淀D的化学式。
    固体X与稀硫酸反应的离子方程式是。
    已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g/mol)和H2 ， 写出该反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 5． 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

    A: HA为弱酸，BOH为弱碱
    B: b点时，c(B+)=c(A-)
    C: c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ， 使得溶液中c(OH-)>c(H+)
    D: a→c过程中水的电离程度始终增大
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 6． 硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

    已知烧瓶C中发生如下三个反应：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

    2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
    装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有（写一条）
    常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。
    向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高二下学期化学期末模拟考试试卷
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  • 7． 室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）
    A: 两者水的电离程度相同
    B: 分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)
    C: 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
    D: 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是（）
    A: 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
    B: 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
    C: 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是（）
    A: 原溶液一定存在NH4＋、I－
    B: 原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－
    C: 原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－
    D: 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10．                
    检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：。
    肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2 ， 是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。

    完全分解：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)     ΔH1=-50.6kJ·mol-1     I

    不完全分解：3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)   ΔH2            II

    反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

    2NH3(g) N2(g)+3H2(g)      ΔH3=+92kJ·mol-1(该反应实际未发生)

    反应II在(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。

    在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：

    图1 图2

    ①下列说法正确的是

    A．据图可知200℃时，反应 I的活化能低于反应II的活化能

    B.300℃后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致

    C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率

    D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度

    ②若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4 ， 反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应I的平衡常数KC=（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）

    ③若在600~1000°C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势。

    近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：
    难度： 困难 题型:常考题 来源： 浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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