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部编版： 必修1
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  • 1． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A: 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
    B: 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
    C: 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
    D: 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（江苏卷）
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  • 2． 下列化学用语对事实的表述错误的是（   ）
    A:
    B: 常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇆NH4++OH-
    C: 由Na和Cl形成离子键的过程：
    D: 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）
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  • 3． 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

    已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

    溶解度：Ca5(PO4)3(OH)4·0.5H2O
    上述流程中能加快反应速率的措施有。
    磷精矿粉酸浸时发生反应：

    ①该反应体现出酸性关系： H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。

    ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。

    酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：。
    H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因：。

    脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。
    取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4 ， 消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是。（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）
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  • 4． 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
    制备K2FeO4(夹持装置略)

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。

    ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂  。

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。

    探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2 ， 为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 设计以下方案：

    Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。

    Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl- ， 用KOH溶液洗涤的目的是。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl₂ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是。

    ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 >MnO4- ， 验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 > MnO4- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。
    难度： 困难 题型:真题 来源：2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）
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  • 5． 下列说法错误的是(    )

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

    ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

    ③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电

    ④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电

    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    A: ①④   
    B: ①④⑤   
    C: ①②⑤   
    D: ①②③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列离子方程式正确的是(    )
    A: 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
    B: Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
    C:
    D: 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
    不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
    取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是，有关离子方程式为。
    取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。
    原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。并能计算出其浓度范围是。

    A.Cl−         

    B.NO3-        

    C.CO32-        

    D.OH−
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（    ）
    A: K+、H+、Cl-、CO32-     
    B: Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C: Na+、H+、NO3-、Fe2+   
    D: Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
    难度： 简单 题型:常考题 来源：内蒙古自治区翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32- ， 进行如下实验：

    ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

    ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

    ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

    根据实验，以下推测错误的是(    )
    A: 一定有SO42-
    B: 一定有CO32-
    C: 不能确定Cl﹣是否存在
    D: 不能确定SO42-是否存在
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古自治区包头市固阳县第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 以下都是中学化学常见的物质：

    ①Cu ②盐酸 ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)　

    ⑦熔融氯化钠 ⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3

    请按下列分类标准回答：
    属于电解质的是属于非电解质的是。
    溶于水能电离出H＋的电解质是。
    上述物质能导电的是。
    写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 。
    写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古自治区包头市固阳县第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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