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  • 1． 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是(    )
    A: CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
    B: Ca(NO3)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KNO3
    C: 2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
    D: Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二（文)上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（    ）
    A: pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
    B: 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    C: 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-
    D: c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：
    根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
    写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：。
    分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。
    若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）
    A:
    B: 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
    C: 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
    D: 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3-、Cl－、NO3—六种离子中的几种。进行下列实验：

    ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

    ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

    据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（    ）
    A: I－   
    B: HCO3—   
    C: Cl－   
    D: NO3—
    难度： 困难 题型:常考题 来源：内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6．             
    I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

    20min内，V(N2)=。

    该反应的热化学方程式为。
    下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是(填序号)。

    ①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

    ③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

    ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因；

    ②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（    ）
    A: 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ， 对环境没有污染
    B: 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
    C: 氨水能导电，说明氨气是电解质
    D: 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 下列各组离子可能大量共存的是（    ）
    A: pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－
    B: 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+
    C: 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－
    D: 无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。
    NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

    ①反应离子方程式是。

    ②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

    a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－=2NiO2+Cl－ ， 则过程2的离子方程式。

    b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是。

    碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    则碘循环工艺的总反应为：。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(    )

    A: 原溶液中一定含有SO42-
    B: 原溶液中一定含有NH4+
    C: 原溶液中一定含有Cl-
    D: 原溶液中一定含有Fe3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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